РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 42578

Оксидом является вещество, формула которого:

1) $\ChemFormPH_3$

2) $\ChemFormNa_3N$

3) $\ChemFormNO$

4) $\ChemFormCCl_4$

При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата меди(II) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:

1) $\ChemFormFe$

2) $\ChemFormNi$

3) $\ChemFormZn$

4) $\ChemFormLi$

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указанного в скобках.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1 — $\ChemFormN_2 левая круглая скобка N правая круглая скобка$

2 — $\ChemFormAlBr_3 левая круглая скобка Br правая круглая скобка$

3 — $\ChemFormH_3BO_3 левая круглая скобка B правая круглая скобка$

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

а — 0

б — +5

в — −1

г — +3

д — −3

1) 1а, 2г, 3д

2) 1г, 2в, 3б

3) 1а, 2в, 3г

4) 1б, 2г, 3д

Сокращенному ионному уравнению $\ChemForm H в степени п люс плюс OH в степени м инус = H_2O$ соответствует взаимодействие в водном растворе веществ:

а  — $\ChemFormHNO_3$ и $\ChemFormKOH$

б  — $\ChemFormH_2SO_4$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

в  — $\ChemFormHCl$ и $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

г  — $\ChemFormHCl$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

1) а, г

2) б

3) а, в, г

4) а, б, в, г

Согласно положению в периодической системе наибольшее значение электроотрицательности имеет химический элемент с порядковым номером:

1) 17

2) 15

3) 6

4) 4

Число атомов в формульной единице соли, полученной при взаимодействии избытка азотной кислоты и гидроксида бария, равно:

1) 9

2) 7

3) 5

4) 4

Исходные концентрации веществ А и В, участвующих в одностадийной реакции А + В = С, равны соответственно 1,45 моль/дм³ и 1,56 моль/дм³. Через 50 с после начала реакции концентрация вещества А снизилась до 0,97 моль/дм³. Средняя скорость (моль/дм³ · с) данной реакции и концентрация вещества В (моль/дм³) через 50 с после начала реакции равны соответственно:

1) 0,0035 и 1,02

2) 0,0025 и 1,04

3) 0,0025 и 1,05

4) 0,0096 и 1,08

К увеличению $рН$ водного раствора приведет:

1) поглощение водой смеси $\ChemFormNO_2$ и $\ChemFormO_2$

2) поглощение водой бромоводорода

3) добавление к соляной кислоте твердого гидракарбоната натрия

4) разбавление известковой воды

Укажите ряд, во всех веществах которого имеется ионная связь:

1) $\ChemFormCaS, F_2$

2) $\ChemFormLi, KI$

3) $\ChemFormNa_2O, BaO$

4) $\ChemFormNO_2, CaCl_2$

10.  

Пропин $H минус минус минус C$ в степени 1 $ \equiv$ C$ в квадрате $ минус минус минус CH_3$ взаимодействует с избытком водорода. При этом:

а)  связь между атомами $\ChemFormC в степени 1$ и $\ChemFormC в квадрате$ укорачивается

б)  протекает реакция присоединения

в)  число $\ChemForm Пи$ -связей увеличивается

г)  валентный угол $\ChemFormH минус минус минус C в степени 1 минус минус минус C в квадрате$ уменьшается

1) а, б

2) а, б, в

3) б, г

4) в, г

11.  

Выберите схему практически осуществимой реакции (указаны все исходные вещества и продукты реакций без коэффициентов):

1) $\ChemFormPb плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm PbCl_2 плюс H_2$

2) $\ChemFormH_2O \reactrarrow0pt1 cm H_2O_2 плюс O_2$

3) $\ChemFormKClO_3 \reactrarrow0pt1 cm KClO_4 плюс O_2$

4) $\ChemFormNaNO_2 \reactrarrow0pt1 cm Na_2O плюс NO_2$

12.  

Для реакции $C_6$H_6$ плюс NHO_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка \reactrarrow0pt4 cmH_2$SO_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка , $t$ укажите верные утверждения:

а  — реакция отщепления

б  — реакция замещения

в  — органический продукт реакции  — нитробензол

г  — органический продукт реакции содержит серу

1) а, г

2) б, в

3) а, в

4) б, г

13.  

В порядке увеличения температур кипения вещества расположены в ряду:

1) этилен, бутан, бутанол-1, этанол

2) бутан, этилен, этанол, 6утанол-1

3) этилен, бутан, этанол, бутанол-1

4) этилен, этанол, бутан, бутанол-1

14.  

Число $\ChemFormCH_2$ -групп в молекуле глюкозы, находящейся в циклической β-форме, равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 0

15.  

Электронная конфигурация $\rm левая квадратная скобка He правая квадратная скобка 2s в квадрате$ соответствует основному состоянию атома элемента:

1) $\ChemFormBe$

2) $\ChemFormCa$

3) $\ChemFormNe$

4) $\ChemFormSi$

5) $\ChemFormC$

16.  

При промышленном получении серной кислоты присутствие катализатора необходимо на стадии:

1)    $\ChemFormS \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize O_2 SO_2$

2)    $\ChemFormSO_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize O_2 SO_3$

3)    $\ChemFormSO_3 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize H_2O H_2SO_4$

4)    $\ChemFormH_2S \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize O_2 H_2O плюс SO_2$

5)    $\ChemFormMoS_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize O_2 MoO_3 плюс SO_2$

17.  

Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ $\ChemFormX_2$ молекулярного строения и $\ChemFormX_5$ немолекулярного строения, образующихся в результате превращений, протекающих по схеме:

$3 минус бромпропен \reactrarrow0pt2cmBr$_2$/CCl$_4$ X$_1$ \reactrarrow0pt3,5cmKOH левая круглая скобка изб правая круглая скобка /H$_2$O, t X$_2$ \reactrarrow0pt4cmC$_17$H$_33$COOH левая круглая скобка изб правая круглая скобка /H$ в степени п люс $$

$\reactrarrow1cm\scriptsize X$_3$ \reactrarrow0pt2,5cmH$_2$ левая круглая скобка изб правая круглая скобка /Ni, t X$_4$ \reactrarrow0pt3cmNaOH левая круглая скобка изб правая круглая скобка /H$_2$O X$_5$$

18.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества $\ChemFormX$ и органического вещества молекулярного строения $\ChemFormY.$

Решение. Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

$Сu плюс 2 AgNO_3 = $Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $Ag$

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» - это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

$2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 = 2$СuO плюс 4NO_2 плюс $O_2$

Вещество «Х» - твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» - серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

$\ChemForm2HNO_3 плюс Ag = AgNO_3 плюс NO_2 плюс H_2O$

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами $\ChemFormCH_3CHO$ . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра $\ChemFormAg_2O$ .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. $СН_3$СООН$ . Молярная масса = 60 г/моль

Сумма молярных масс = 80+ 60 = 140

19.  

Схема реакции полимеризации $\ChemFormnA \reactrarrow0pt0.5 cm левая круглая скобка A правая круглая скобка _n$ соответствует образованию полимера (указаны все продукты реакции и исходные вещества):

1)  капрон

2)  фенолформальдегидная смола

3)  гликоген

4)  полибутадиен

20.  

Будет наблюдаться фиолетовое окрашивание при последовательном добавлении раствора щелочи, а затем сульфата меди(II) к обоим растворам:

1)  уксусной кислоты и пропанола

2)  сыворотки крови и этаналя

3)  уксусной кислоты и яичного белка

4)  яичного белка и сыворотки крови

21.  

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ $Х_4$ и $\ChemFormX_5,$ образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме ( $\ChemFormX_1$   — вещество немолекулярного строения, $\ChemFormX_4$   — молекулярного строения)

$\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cmt X_1 \reactrarrow0pt2 cmCa, t X_2 \reactrarrow0pt2 cmH_2O X_3 \reactrarrow0pt2 cmNH_4Cl, t X_4 \reactrarrow0pt2 cmO_2,t X_5.$

22.  

Алкин массой 48,15 г полностью сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся углекислый газ смешали с гелием объемом (н. у.) 168,00 дм³. Молярная масса полученной при этом смеси газов составила 17,00 г /моль. Определите молярную массу (г/моль) алкина.

23.  

К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в семь раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

24.  

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

$\ChemFormSO_2 плюс KMnO_4 плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2SO_4.$

Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.

25.  

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в девять раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

26.  

Выберите три утверждения, верно характеризующие фенол.

1	имеет структурную формулу
2	реагирует с хлороводородной кислотой
3	для качественного определения используется реакция с бромной водой
4	является гомологом толуола
5	бесцветное кристаллическое вещество (н. у.), хорошо растворимое в горячей воде
6	обладает слабыми кислотными свойствами

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 123.

27.  

К раствору нитрата железа (III) прибавили раствор гидроксида калия. При этом вещества прореагировали полностью. Полученный осадок отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Раствор выпарили и твёрдый остаток тоже прокалили до постоянной массы. Суммарная масса твёрдых остатков составила 24,0 г. Рассчитайте массу (г) нитрата железа (III) в исходном растворе.

28.  

Дан перечень неорганических веществ: оксид алюминия, сернистый газ, оксид бария, оксид фосфора(V), угарный газ. Определите число веществ, которые могут реагировать с водой при комнатной температуре.

29.  

Выберите верные утверждения:

1)  температура кипения $\ChemFormNH_3$ ниже, чем $\ChemFormPH_3$ ;

2)  валентность азота в $\ChemFormN_2$ равна его степени окисления;

3)  при увеличении давления (путём уменьшения объёма системы) равновесие реакции синтеза аммиака из простых веществ смещается в сторону продукта реакции;

4)  валентность азота в хлориде аммония равна IV, а степень окисления равна -3;

5)  при взаимодействии с магнием азот выступает в роли восстановителя;

6)  в отличие от азота для фосфора характерна валентность V.

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

30.  

Выберите утверждения, верно характеризующие аммиак:

1	вступает в реакцию соединения с муравьиной кислотой
2	является сырьем для производства аммофоса
3	представляет собой неполярную молекулу
4	имеет показатель pH водного раствора 1
5	является летучим водородным соединением
6	молекула содержит неспаренный электрон

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 654

31.  

Выберите утверждения, верно характеризующие кислород:

1	имеет немолекулярное строение
2	голубой газ (н. у.) с резким запахом
3	реагирует с азотом при высокой температуре с образованием оксида азота(II)
4	может проявлять степени окисления от −2 до +2
5	расположен в VIIA-группе периодической системы
6	в лаборатории получают разложением пероксида водорода в присутствии катализатора

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 126

32.  

В пять одинаковых стаканов с водными растворами веществ при 20 °C поместили алюминиевые пластинки.

1) $\ChemFormNaOH$

2) $\ChemFormLiCl$

3) $HNO$_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка$

4) $\ChemFormCaBr_2$

5) $H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка$

Определите число стаканов, в которых протекает реакция с образованием соли алюминия (гидролиз не учитывать).

33.  

Дан перечень органических соединений:

2,2-диметилпентан, изопрен, метиловый спирт, пентин-3, пропадиен, пропанол-1, этилен.

Распределите указанные соединения по гомологическим рядам.

Ответ запишите в виде числа, обозначающего общее количество гомологических рядов, например: 2.

34.  

В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрования смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 53 г. Вычислите массу (г) добавленной извести. Ответ округлите до целых.

35.  

Установите соответствие между парой веществ и реагентом, позволяющим обнаружить каждое вещество пары. Все реакции протекают в разбавленном водном растворе.

А)   $\ChemFormCaBr_2$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

Б)   $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4$ и $\ChemFormFe левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _3$

В)   $\ChemFormHCOOH$ и $\ChemFormHI$

Г)   $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormK_3PO_4$

1)   $\ChemFormLiOH$

2)   $\ChemFormNa_2SO_4$

3)   $\ChemFormKHCO_3$

4)   $\ChemFormAgNO_3$

5)   $\ChemFormCH_3COONa$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б2В4ГЗ.

36.  

Термохимическое уравнение синтеза аммиака $N$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс ЗН$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2NН$_3$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 92 кДж.$ Смесь азота с водородом общим объёмом (н. у.) 550 дм³ поместили в реактор постоянного объёма для синтеза аммиака. За счет протекания реакции общее количество газов в реакторе уменьшилось в 1,12 раза. Вычислите, какое количество теплоты (кДж) выделилось при этом.

37.  

Расположите водные растворы веществ в порядке убывания их pH:

1)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormLiBr$

2)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormH_2SO_4$

3)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormNaOH$

4)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

Ответ запишите в виде последовательности цифр, например: 1234

38.  

Для производства чугуна был использован магнетит массой 240 кг с массовой долей $\ChemFormFe_3O_4$ 92,8% (других железосодержащих веществ в руде не содержалось). Определите массу (кг) полученного чугуна с массовой долей железа 96%, если выход продукта составляет 84%.

№ п/п	№ задания	Ответ
1	451	3
2	218	4
3	457	3
4	474	1
5	1804	1
6	1060	1
7	1116	4
8	1175	3
9	1318	3
10	380	3
11	1626	1
12	1181	2
13	1432	3
14	1436	1
15	3087	1
16	3094	2
17	42	398
18	145	140
19	989	4
20	990	4
21	547	45
22	1691	40
23	997	7
24	1149	9
25	1247	12
26	2321	356
27	1947	17
28	3059	3
29	2195	346
30	3209	125
31	3257	346
32	3262	1
33	3306	5
34	2479	10
35	3151	А2Б1В3Г4
36	2279	121
37	3405	4312
38	3158	141

Ключ